2015陕西初中教师面试：《质量守恒定律》说课稿

陕西京佳教育微信/易信：sxjingjia ，微博：京佳教育陕西分校，陕西教师招聘QQ群：460089515,微信号：snjszpks

2015陕西初中教师面试：《质量守恒定律》说课稿

　　一、 说教材

　　1、教材的地位和作用

　　《质量守恒定律》源自人教版义务教育教科书九年级化学上册第五单元《化学方程式》中的课题1。本课题包括质量守恒定律与化学方程式的意义两部分内容。今天我说的是《质量守恒定律》的第一课时，包括质量守恒定律的涵义、原因及其应用。

　　在学习本节课之前，学生已经学习了一些常见的化学反应，掌握了分子、原子、元素、化学式的初步知识，这些知识从宏观和微观两个角度对《质量守恒定律》的学习作了铺垫。本节课的教学将引导学生对化学反应的认识开始从“质”到“量”的过渡，从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学以及利用化学方程式的简单计算做好理论准备，因此正确认识质量守恒定律，对全部初中化学乃至今后的化学学习，起到至关重要的作用。

　　教学目标：

　　(1) 知识与技能目标

　　①理解质量守恒定律的含义。

　　②能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

　　(2)过程与方法目标

　　①通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会自然科学探究的基本方法，培养实验操作和观察能力。

　　②通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养分析、推理能力。

　　(3)情感态度与价值观目标

　　①通过实验探究，激发学生的好奇心，培养严谨求实的科学态度。

　　②培养学生“物质是永恒存在的”辩证唯物主义观点。

　　确定的依据：根据课程标准的要求和教材内容的地位和作用及学生的实际情况，突出重点，同时体现全面性、综合性和发展性，确定了以上教学目标。通过以上对教材和教学目标的分析，本节课的重点通过实验探究认识质量守恒定律

　　根据对学生认知特点分析，本节课的难点从微观的角度理解质量守恒定律及其应用

　　2、教学重点、难点

　　重点：通过实验探究认识质量守恒定律。

　　难点：从微观的角度理解质量守恒定律及其应用。

　　确定的依据：通过化学实验的探究，使学生正确认识到物质发生化学反应前后的质量没有变化，从而确立学生的正确观;同时为化学方程式的正确书写和计算奠定了基础。学生对微观抽象的知识感到很难理解，知识的应用能力有限，所以确定教学的重点是正确认识质量守恒定律，难点是理解质量守恒定律的原因及其应用。

　　3、实验药品、仪器

　　天平、250mL锥形瓶、100mL烧杯、玻璃管、酒精灯、镊子、坩埚钳、石棉网、气球、沙子、切好的白磷 铁钉、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、镁条、碳酸钠、稀盐酸。

　　4、对教材的改进

　　课本P92活动与探究的方案一操作要求较高：因为玻璃管灼热后既要迅速插入到锥形瓶中，又要恰好与瓶中的红磷接触，而且容易使学生产生这样的疑问：在插入过程中，瓶内外的气体是否发生了交换?为此，我作了如下调整：将红磷改用白磷，且不用玻璃管引燃红磷，而是将锥形瓶放在石棉网上加热至白磷自发燃烧完全。从而使实验操作过程更严密、更科学，可以得出令人信服的实验结论。

　　二、说教法

　　德国大教育家第斯多惠说：“科学知识是不应该传授给学生的，而应该引导学生去发现它们，独立地掌握它们。”

　　所以本节课的教学方法主要采用探究实验法、微观模型演示法、讨论法。在质量守恒定律的发现过程中，我采用实验探究法，将演示实验改为学生分组实验。按科学探究实验的一般程序即“设置问题---提出假设---设计实验---得出结论---反思评价”来引导学生。为理解质量守恒定律，我利用微观模型演示法即利用分子、原子的微观模型演示水通电的微观过程，让学生理解质量守恒定律的精髓在于化学反应前后原子的“三不变”。

　　三、 说学法

　　学生经过几个单元的学习，已具备的实验操作能力和解决问题的科学水平，对实验问题充满好奇心，具有强烈的探究欲望，教师只需启发点拔，引导学生采用自主实验探究的学习方式。在学法指导上我主要体现了三个字“引”、“动”、“变”.

　　1、引(合理引导)：在教学中对学生的实验过程，定律中的“参加”和“生成”、“质量总和”和“化学反应”这几个词语的理解，教师给予必要的引导，但做到“引而不灌”，教师的引是为了学生更好的学。

　　2、动(师生互动)：教学中让学生亲自动脑、动手，动口参与教师的教学活动，感悟知识的发生、发展过程。

　　3、变(适时变换)：通过微观模型演示将微观过程进行宏观模拟，变抽象为形象，使学生对化学变化中质量守恒的原因这一教学难点得以顺利突破。同时变换习题，培养学生思维的广阔性和深刻性。

　　这样通过师生的双边活动，最终实现：激发学生的学习潜能，鼓励学生大胆创新与实践，落实课程标准，推进素质教育的实施。

　　四、 说教学设计

　　1、设置问题、创设情境。

　　在前面的几章学习中，我们知道物质发生化学反应都会生成新的物质。如磷、硫、铁丝等在氧气中燃烧，分别生成了五氧化二磷、二氧化硫、四氧化三铁等。向学生提出问题：当物质发生化学反应而生成其他物质时，反应物的质量总和跟反应后生成物的质量总和相比较具有什么关系?

　　设计意图：由于学生在以前的学习中只知道物质经过化学反应可以生成新物质，但是没有涉及到反应物和生成物之间量的关系。借题说事，直接设置疑问，引导学生把研究化学的思路从定性拓展到定量。这样设置学生感觉新奇，能吸引学生注意力，激发学生的探究兴趣。

　　2、活动探究、引导发现

　　这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。

　　作出假设。当学生发现“反应物的质量与生成物的质量之间具有什么关系”这个问题后，让学生交流、讨论，对自己发现的问题作出尽可能多的猜想与假设：

　　①反应前后物质的总质量可能增加;

　　②反应前后物质的总质量可能减少;

　　③反应前后物质的总质量可能不变。

　　(2) 设计和实施实验。

　　在学生充分假设基础上，进行分组实验：

　　一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。

　　二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。

　　由于学生对探究实验的化学反应原理都不了解，因而首先要求学生参照教材的设计原理和思路，向学生提供实验仪器和药品，根据教师的指导，设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。并强调认真观察和思考，做好实验前后的记录和分析。

　　设计意图：学生通过一连串问题的思考、回答，一方面可以拓展知识面，另一方面可以使学生从不同角度去认识质量守恒定律的涵义，也从中提炼出本节课的主题和教学的线索。我选择分组实验可以缩短探究的时间，同时学生得到一个开放的、自主的探究学习，激发了学生学习的积极性，同时也降低了学习的难度。

　　(3)得出结论，突破难点。

　　根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。可能有如下的情况：

　　一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，反应前后物质的总质量不变。

　　二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁上附着红色的物质;溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。

　　教师顺势归纳得出质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　针对质量守恒定律。教师学生一起理解，强调(1)、是指“化学反应”，与物理变化无关;(2)、必须要“参加”化学反应，没有参加的不算;(3)、是指各物质的质量总和相等，不包括各部分相等。

　　在理解了质量守恒定律后，再提出难点疑问：“为什么在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢?”。

　　突破难点：教师要求学生写出通电分解水的符号表达式H2O--通电--H2+O2，并用微观模型图从分子、原子的角度加以分析，让学生观察并提出以下问题：

　　①反应前后，原子的种类、数目是否改变了?

　　②反应前后，原子的质量是否改变了?

　　③反应前后各物质的质量总和各是多少?是否相等?

　　④通过思考上述问题，你得出什么结论?

　　学生讨论和交流后，再从微观模拟“化学变化中分子分裂成原子，而原子重新组合成其他物质的分子”的图中经过分析、抽象、概括等思维活动得出质量守恒定律的微观本质：即“一切化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，原子的质量也没有变化，所以反应前后，各物质的质量总和必然相等。”进而向学生归纳化学反应过程中的五个不变------原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变、元素种类不变、物质总质量不变;两个改变-----分子种类改变、物质种类改变;一个可能改-----分子的数目可能改变。

　　设计意图：微观模型摸拟达到了一目了然的效果，对学生获得更真切的理解起着重要作用，让学生更加形象、生动、深刻地去认识质量守恒定律的实质，达到本节课难点的突破。从而有助于培养学生的抽象思维和分析能力。

　　(4)反思与评价。

　　质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢?

　　教师演示教材94页的实验：

　　1、：镁条燃烧前后的质量测定。

　　2、：碳酸钠与稀HCl反应前后总质量的测定。

　　然后提出疑问。如：上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗?“一些化学反应不遵守质量守恒定律吗?”为什么会出现这样的实验结果?

　　如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果?

　　通过讨论，使学生认识到用质量守恒定律分析化学反应时，切记不要忽略反应中进入的或出去的气体这类隐含的物质。进而归纳出：凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，都应在密闭的容器中进行。

　　设计意图：挑起学生认知的矛盾冲突，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，分析出现这种现象的原因，从而迸发出改进实验探究的动力。有效地激发学生的创造性和探究意识，体验探究知识的乐趣。

　　3、联系实际，学以致用。

　　①100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g，这是否符合质量守恒定律?为什么?

　　②高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗?为什么?

　　③已知12 g木炭与32 g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_______g;若6g碳在18 g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，为什么?

　　?成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金;现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石头(CaCO3)变成黄金，请你用化学知识说明石头能不能变成黄金的道理。

　　第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中;第2题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和;第3题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义;第4题意在突出化学反应前后元素的种类不变。

　　设计意图：通过环环相扣、层层递进的问题，使本节课的重点知识得以强化，也锻炼学生运用化学知识解决实际问题的能力和语言表达能力。

　　4、交流反思，体验成功

　　通过本课题的学习，你获得了哪些知识?懂得了什么样的化学学习方法?

　　五、板书设计

　　第五单元 课题1 质量守恒定律

　　一、质量守恒定律

　　1、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　2、质量守恒定律的微观本质

　　化学反应前后

　　原子的种类：不变

　　原子的数目：不变

　　原子的质量：不变

　　我的说课到此结束，谢谢大家，请多多批评指正。